Exemplos.

01. O nitrogênio pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrito de amônio.

a) Escreva a equação de decomposição do nitrito de amônio.
b) Calcule o volume de nitrogênio obtido, nas condições normais de pressão e de temperatura, pela decomposição de 12,8g de nitrito de amônio, supondo que o rendimento da reação seja de 80% (em massa).
(massas atômicas: H = 1,0; N = 14,0; O = 16,0)
R-  a) A equação de decomposição do nitrito de amônio é:
       NH4NO2 N2 + 2 H2O
    
      b) Cálculo do volume de nitrogênio:
       NH4NO2 N2 + 2 H2O
          1 mol                       1 mol

64g      ¾¾ → 22,4 l (CNTP)
12,8g   ¾¾ →   x
        x = 4,48 l

100% ¾¾ → 4,48 l
80 %  ¾¾ →  x
    x = 3,58 l 

02. Quantos moles de clorato de potássio são necessários para a produção de 33,6 litros de oxigênio (CNTP) na decomposição térmica do clorato de potássio?

R-  A reação é:  2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
        moles            volume (CNTP)
       2 moles ¾¾¾¾¾ 3 x 22,4 l
       x moles ¾¾¾¾¾ 33,6 l
       Resp.: 1 mol de KClO3